PRÁTICA DE FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL I
Em um laboratório foi realizado a determinação da capacidade calorífera de um calorímetro na qual encontrou-se o valor de 40 cal/°C. Dentro desse calorímetro foi adicionados 110 g de água, calor específico = 1 cal/g.°C, a 90°C. Qual deverá ser a massa de alumínio, calor específico = 0,2 cal/g.°C , a 20°C que devemos colocar nesse calorímetro para esfriar a água a 80°C?
150 g
150 g
100 g
75 g
125 g
Ao adicionar 50 mL de ácido clorídrico 1 mol/L em um calorímetro, um estudante registra a temperatura da solução em 25°C. Logo após, 50 mL de hidróxido de sódio 1 mol/L são adicionados e a temperatura aumenta para 28°C. Sabendo que a densidade resultante da solução é 1,04 g/mL e que a variação de entalpia para a reação de neutralização é - 13,6 Kcal/mol. Calcule a capacidade calorífica do calorímetro. Dados: capacidade calorífica para solução de NaCl = 0,93 cal/g°C.
387,1 g/°C
129,2 g/°C
285,8 g/°C
568,4 g/°C
323,4 cal/°C
O carbonato de cálcio (CaCO3) é um mineral comum e suas utilizações nas áreas da geoquímica, geofísica, mineralogia e agricultura foram, e ainda são, muito estudadas. O CaCO3 cristaliza-se em três polimorfos diferentes, dos quais, a calcita é termodinamicamente a fase mais estável. A calcinação desse mineral resulta na formação de cal (CaO) e a libertação de CO2.
CaCO3 à CaO + CO2
Uma amostra de 35 g de carbonato de cálcio impuro foi submetida à decomposição por aquecimento e verificou-se a produção de 8,2L de gás carbônico que foi medido a 27C° e 1 atm. O porcentual de carbonato de cálcio presente na amostra é aproximadamente:
Dados: CaCO3 = 100 g/mol
95%
35%
75%
15%
85%
Supondo que uma tira de Mg com massa igual a 0,1 g é adicionada a um erlenmeyer de 250 mL contendo 40 mL de solução de ácido clorídrico 6 mol/L. Sabendo que o volume gerado de gás é equivalente a 97 mL a uma pressão de 1 atm e 27°C, podemos concluir que a pureza da fita de magnésio é de aproximadamente:
Dados: Mg = 24g/mol
Mg(s) + 2HCl(aq) à MgCl2(aq) + H2(g)
80%
86%
94%
90%
99%
Em um experimento utilizando um calorímetro 500 g de água foram adicionados a uma temperatura de 30°C, após 10 minutos sua temperatura caiu para 25°C, considerando que o calor específico da água seja 1 cal/g°C, calcule a quantidade de quilocalorias que foi perdida.
1 Kcal
3,4 Kcal
5,0 Kcal
1,8 Kcal
2,5 Kcal
Na determinação da massa molar do magnésio através da gasometria, mede-se o volume de hidrogênio (H2) desprendido, quando uma massa conhecida de magnésio reage com excesso de ácido clorídrico (HCl), de acordo com a equação apresentada a seguir:
Mg(s) + 2HCl(aq) à MgCl2(aq) + H2(g)
Considerando que 2,0 g de magnésio reaja com excesso de ácido clorídrico a uma temperatura de 27°C e 0,98 atm de pressão, qual o volume aproximado de gás hidrogênio gerado? Dados: Mg = 24g/mol.
4,18 L
1,39 L
12,62 L
25,10 L
2,08 L
Em uma análise gasométrica para a determinação da massa molar do magnésio, espera-se que o resultado encontrado seja equivalente a 24 g/mol, já que esse valor já é conhecido de acordo com a tabela periódica. Então sabendo que 0,08 g de magnésio foram pesados e colocados em contato com ácido clorídrico para a liberação de gás hidrogênio. Qual será a pressão que deveremos encontrar sabendo que foram liberados 75 mL a uma temperatura de 25°C?
Dados: Mg = 24g/mol
Mg(s) + 2HCl(aq) à MgCl2(aq) + H2(g)
1,89 atm
2,20 atm
0,54 atm
0,90 atm
1,08 atm
A 4ª Conferência das Partes (COP4) da Convenção para Controle do Tabaco, organizada pela Organização Mundial da Saúde (OMS), levantou uma discussão que tirou o sono de produtores de tabaco e cigarreiras: a retirada de aditivos, principalmente o açúcar e a amônia, da lista de componentes do cigarro. Quando o açúcar participa da queima do cigarro, ele se transforma em um composto chamado acetaldeído, que causa a degeneração dos neurônios e câncer e o segundo aditivo, a amônia, pode potencializar em até cem vezes os efeitos viciantes da nicotina no organismo. Sendo assim algumas empresas tabagistas já foram acusadas de adicionarem amônia aos cigarros, numa tentativa de aumentar a liberação de nicotina, o que fortalece a dependência. Então supondo que uma amostra de cigarro libere 6,8 mg de amônia, a 30°C e 1 atm. O volume de NH3 gasoso, em mL, liberado será, aproximadamente:
Dados: N = 14 g/mol; H = 1 g/mol.
9,9
2,87x10-3
2,87
9,9x10-3
5,45
Os Estados Unidos são o maior produtor de etanol do mundo, com produção anual de cerca de 51 bilhões de litros O segundo maior produtor de etanol do mundo é o Brasil, com cerca de 24 bilhões de litros. Sua combustão ocorre com a presença de oxigênio produzindo dióxido de carbono e água, de acordo com a reação (não balanceada) a baixo.
C2H6O + O2 à CO2 + H2O
Sendo assim, na combustão de 200 g de etanol, qual o volume de dióxido de carbono que será produzido em uma temperatura de 25°C a 1 atm de pressão?
Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol
150 g
150 g
100 g
75 g
125 g
Ao adicionar 50 mL de ácido clorídrico 1 mol/L em um calorímetro, um estudante registra a temperatura da solução em 25°C. Logo após, 50 mL de hidróxido de sódio 1 mol/L são adicionados e a temperatura aumenta para 28°C. Sabendo que a densidade resultante da solução é 1,04 g/mL e que a variação de entalpia para a reação de neutralização é - 13,6 Kcal/mol. Calcule a capacidade calorífica do calorímetro. Dados: capacidade calorífica para solução de NaCl = 0,93 cal/g°C.
387,1 g/°C
129,2 g/°C
285,8 g/°C
568,4 g/°C
323,4 cal/°C
O carbonato de cálcio (CaCO3) é um mineral comum e suas utilizações nas áreas da geoquímica, geofísica, mineralogia e agricultura foram, e ainda são, muito estudadas. O CaCO3 cristaliza-se em três polimorfos diferentes, dos quais, a calcita é termodinamicamente a fase mais estável. A calcinação desse mineral resulta na formação de cal (CaO) e a libertação de CO2.
CaCO3 à CaO + CO2
Uma amostra de 35 g de carbonato de cálcio impuro foi submetida à decomposição por aquecimento e verificou-se a produção de 8,2L de gás carbônico que foi medido a 27C° e 1 atm. O porcentual de carbonato de cálcio presente na amostra é aproximadamente:
Dados: CaCO3 = 100 g/mol
95%
35%
75%
15%
85%
Supondo que uma tira de Mg com massa igual a 0,1 g é adicionada a um erlenmeyer de 250 mL contendo 40 mL de solução de ácido clorídrico 6 mol/L. Sabendo que o volume gerado de gás é equivalente a 97 mL a uma pressão de 1 atm e 27°C, podemos concluir que a pureza da fita de magnésio é de aproximadamente:
Dados: Mg = 24g/mol
Mg(s) + 2HCl(aq) à MgCl2(aq) + H2(g)
80%
86%
94%
90%
99%
Em um experimento utilizando um calorímetro 500 g de água foram adicionados a uma temperatura de 30°C, após 10 minutos sua temperatura caiu para 25°C, considerando que o calor específico da água seja 1 cal/g°C, calcule a quantidade de quilocalorias que foi perdida.
1 Kcal
3,4 Kcal
5,0 Kcal
1,8 Kcal
2,5 Kcal
Na determinação da massa molar do magnésio através da gasometria, mede-se o volume de hidrogênio (H2) desprendido, quando uma massa conhecida de magnésio reage com excesso de ácido clorídrico (HCl), de acordo com a equação apresentada a seguir:
Mg(s) + 2HCl(aq) à MgCl2(aq) + H2(g)
Considerando que 2,0 g de magnésio reaja com excesso de ácido clorídrico a uma temperatura de 27°C e 0,98 atm de pressão, qual o volume aproximado de gás hidrogênio gerado? Dados: Mg = 24g/mol.
4,18 L
1,39 L
12,62 L
25,10 L
2,08 L
Em uma análise gasométrica para a determinação da massa molar do magnésio, espera-se que o resultado encontrado seja equivalente a 24 g/mol, já que esse valor já é conhecido de acordo com a tabela periódica. Então sabendo que 0,08 g de magnésio foram pesados e colocados em contato com ácido clorídrico para a liberação de gás hidrogênio. Qual será a pressão que deveremos encontrar sabendo que foram liberados 75 mL a uma temperatura de 25°C?
Dados: Mg = 24g/mol
Mg(s) + 2HCl(aq) à MgCl2(aq) + H2(g)
1,89 atm
2,20 atm
0,54 atm
0,90 atm
1,08 atm
A 4ª Conferência das Partes (COP4) da Convenção para Controle do Tabaco, organizada pela Organização Mundial da Saúde (OMS), levantou uma discussão que tirou o sono de produtores de tabaco e cigarreiras: a retirada de aditivos, principalmente o açúcar e a amônia, da lista de componentes do cigarro. Quando o açúcar participa da queima do cigarro, ele se transforma em um composto chamado acetaldeído, que causa a degeneração dos neurônios e câncer e o segundo aditivo, a amônia, pode potencializar em até cem vezes os efeitos viciantes da nicotina no organismo. Sendo assim algumas empresas tabagistas já foram acusadas de adicionarem amônia aos cigarros, numa tentativa de aumentar a liberação de nicotina, o que fortalece a dependência. Então supondo que uma amostra de cigarro libere 6,8 mg de amônia, a 30°C e 1 atm. O volume de NH3 gasoso, em mL, liberado será, aproximadamente:
Dados: N = 14 g/mol; H = 1 g/mol.
9,9
2,87x10-3
2,87
9,9x10-3
5,45
Os Estados Unidos são o maior produtor de etanol do mundo, com produção anual de cerca de 51 bilhões de litros O segundo maior produtor de etanol do mundo é o Brasil, com cerca de 24 bilhões de litros. Sua combustão ocorre com a presença de oxigênio produzindo dióxido de carbono e água, de acordo com a reação (não balanceada) a baixo.
C2H6O + O2 à CO2 + H2O
Sendo assim, na combustão de 200 g de etanol, qual o volume de dióxido de carbono que será produzido em uma temperatura de 25°C a 1 atm de pressão?
Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol
387,1 g/°C
129,2 g/°C
285,8 g/°C
568,4 g/°C
323,4 cal/°C
O carbonato de cálcio (CaCO3) é um mineral comum e suas utilizações nas áreas da geoquímica, geofísica, mineralogia e agricultura foram, e ainda são, muito estudadas. O CaCO3 cristaliza-se em três polimorfos diferentes, dos quais, a calcita é termodinamicamente a fase mais estável. A calcinação desse mineral resulta na formação de cal (CaO) e a libertação de CO2.
CaCO3 à CaO + CO2
Uma amostra de 35 g de carbonato de cálcio impuro foi submetida à decomposição por aquecimento e verificou-se a produção de 8,2L de gás carbônico que foi medido a 27C° e 1 atm. O porcentual de carbonato de cálcio presente na amostra é aproximadamente:
Dados: CaCO3 = 100 g/mol
95%
35%
75%
15%
85%
Supondo que uma tira de Mg com massa igual a 0,1 g é adicionada a um erlenmeyer de 250 mL contendo 40 mL de solução de ácido clorídrico 6 mol/L. Sabendo que o volume gerado de gás é equivalente a 97 mL a uma pressão de 1 atm e 27°C, podemos concluir que a pureza da fita de magnésio é de aproximadamente:
Dados: Mg = 24g/mol
Mg(s) + 2HCl(aq) à MgCl2(aq) + H2(g)
80%
86%
94%
90%
99%
Em um experimento utilizando um calorímetro 500 g de água foram adicionados a uma temperatura de 30°C, após 10 minutos sua temperatura caiu para 25°C, considerando que o calor específico da água seja 1 cal/g°C, calcule a quantidade de quilocalorias que foi perdida.
1 Kcal
3,4 Kcal
5,0 Kcal
1,8 Kcal
2,5 Kcal
Na determinação da massa molar do magnésio através da gasometria, mede-se o volume de hidrogênio (H2) desprendido, quando uma massa conhecida de magnésio reage com excesso de ácido clorídrico (HCl), de acordo com a equação apresentada a seguir:
Mg(s) + 2HCl(aq) à MgCl2(aq) + H2(g)
Considerando que 2,0 g de magnésio reaja com excesso de ácido clorídrico a uma temperatura de 27°C e 0,98 atm de pressão, qual o volume aproximado de gás hidrogênio gerado? Dados: Mg = 24g/mol.
4,18 L
1,39 L
12,62 L
25,10 L
2,08 L
Em uma análise gasométrica para a determinação da massa molar do magnésio, espera-se que o resultado encontrado seja equivalente a 24 g/mol, já que esse valor já é conhecido de acordo com a tabela periódica. Então sabendo que 0,08 g de magnésio foram pesados e colocados em contato com ácido clorídrico para a liberação de gás hidrogênio. Qual será a pressão que deveremos encontrar sabendo que foram liberados 75 mL a uma temperatura de 25°C?
Dados: Mg = 24g/mol
Mg(s) + 2HCl(aq) à MgCl2(aq) + H2(g)
1,89 atm
2,20 atm
0,54 atm
0,90 atm
1,08 atm
A 4ª Conferência das Partes (COP4) da Convenção para Controle do Tabaco, organizada pela Organização Mundial da Saúde (OMS), levantou uma discussão que tirou o sono de produtores de tabaco e cigarreiras: a retirada de aditivos, principalmente o açúcar e a amônia, da lista de componentes do cigarro. Quando o açúcar participa da queima do cigarro, ele se transforma em um composto chamado acetaldeído, que causa a degeneração dos neurônios e câncer e o segundo aditivo, a amônia, pode potencializar em até cem vezes os efeitos viciantes da nicotina no organismo. Sendo assim algumas empresas tabagistas já foram acusadas de adicionarem amônia aos cigarros, numa tentativa de aumentar a liberação de nicotina, o que fortalece a dependência. Então supondo que uma amostra de cigarro libere 6,8 mg de amônia, a 30°C e 1 atm. O volume de NH3 gasoso, em mL, liberado será, aproximadamente:
Dados: N = 14 g/mol; H = 1 g/mol.
9,9
2,87x10-3
2,87
9,9x10-3
5,45
Os Estados Unidos são o maior produtor de etanol do mundo, com produção anual de cerca de 51 bilhões de litros O segundo maior produtor de etanol do mundo é o Brasil, com cerca de 24 bilhões de litros. Sua combustão ocorre com a presença de oxigênio produzindo dióxido de carbono e água, de acordo com a reação (não balanceada) a baixo.
C2H6O + O2 à CO2 + H2O
Sendo assim, na combustão de 200 g de etanol, qual o volume de dióxido de carbono que será produzido em uma temperatura de 25°C a 1 atm de pressão?
Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol
95%
35%
75%
15%
85%
Supondo que uma tira de Mg com massa igual a 0,1 g é adicionada a um erlenmeyer de 250 mL contendo 40 mL de solução de ácido clorídrico 6 mol/L. Sabendo que o volume gerado de gás é equivalente a 97 mL a uma pressão de 1 atm e 27°C, podemos concluir que a pureza da fita de magnésio é de aproximadamente:
Dados: Mg = 24g/mol
Mg(s) + 2HCl(aq) à MgCl2(aq) + H2(g)
80%
86%
94%
90%
99%
Em um experimento utilizando um calorímetro 500 g de água foram adicionados a uma temperatura de 30°C, após 10 minutos sua temperatura caiu para 25°C, considerando que o calor específico da água seja 1 cal/g°C, calcule a quantidade de quilocalorias que foi perdida.
1 Kcal
3,4 Kcal
5,0 Kcal
1,8 Kcal
2,5 Kcal
Na determinação da massa molar do magnésio através da gasometria, mede-se o volume de hidrogênio (H2) desprendido, quando uma massa conhecida de magnésio reage com excesso de ácido clorídrico (HCl), de acordo com a equação apresentada a seguir:
Mg(s) + 2HCl(aq) à MgCl2(aq) + H2(g)
Considerando que 2,0 g de magnésio reaja com excesso de ácido clorídrico a uma temperatura de 27°C e 0,98 atm de pressão, qual o volume aproximado de gás hidrogênio gerado? Dados: Mg = 24g/mol.
4,18 L
1,39 L
12,62 L
25,10 L
2,08 L
Em uma análise gasométrica para a determinação da massa molar do magnésio, espera-se que o resultado encontrado seja equivalente a 24 g/mol, já que esse valor já é conhecido de acordo com a tabela periódica. Então sabendo que 0,08 g de magnésio foram pesados e colocados em contato com ácido clorídrico para a liberação de gás hidrogênio. Qual será a pressão que deveremos encontrar sabendo que foram liberados 75 mL a uma temperatura de 25°C?
Dados: Mg = 24g/mol
Mg(s) + 2HCl(aq) à MgCl2(aq) + H2(g)
1,89 atm
2,20 atm
0,54 atm
0,90 atm
1,08 atm
A 4ª Conferência das Partes (COP4) da Convenção para Controle do Tabaco, organizada pela Organização Mundial da Saúde (OMS), levantou uma discussão que tirou o sono de produtores de tabaco e cigarreiras: a retirada de aditivos, principalmente o açúcar e a amônia, da lista de componentes do cigarro. Quando o açúcar participa da queima do cigarro, ele se transforma em um composto chamado acetaldeído, que causa a degeneração dos neurônios e câncer e o segundo aditivo, a amônia, pode potencializar em até cem vezes os efeitos viciantes da nicotina no organismo. Sendo assim algumas empresas tabagistas já foram acusadas de adicionarem amônia aos cigarros, numa tentativa de aumentar a liberação de nicotina, o que fortalece a dependência. Então supondo que uma amostra de cigarro libere 6,8 mg de amônia, a 30°C e 1 atm. O volume de NH3 gasoso, em mL, liberado será, aproximadamente:
Dados: N = 14 g/mol; H = 1 g/mol.
9,9
2,87x10-3
2,87
9,9x10-3
5,45
Os Estados Unidos são o maior produtor de etanol do mundo, com produção anual de cerca de 51 bilhões de litros O segundo maior produtor de etanol do mundo é o Brasil, com cerca de 24 bilhões de litros. Sua combustão ocorre com a presença de oxigênio produzindo dióxido de carbono e água, de acordo com a reação (não balanceada) a baixo.
C2H6O + O2 à CO2 + H2O
Sendo assim, na combustão de 200 g de etanol, qual o volume de dióxido de carbono que será produzido em uma temperatura de 25°C a 1 atm de pressão?
Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol
80%
86%
94%
90%
99%
Em um experimento utilizando um calorímetro 500 g de água foram adicionados a uma temperatura de 30°C, após 10 minutos sua temperatura caiu para 25°C, considerando que o calor específico da água seja 1 cal/g°C, calcule a quantidade de quilocalorias que foi perdida.
1 Kcal
3,4 Kcal
5,0 Kcal
1,8 Kcal
2,5 Kcal
Na determinação da massa molar do magnésio através da gasometria, mede-se o volume de hidrogênio (H2) desprendido, quando uma massa conhecida de magnésio reage com excesso de ácido clorídrico (HCl), de acordo com a equação apresentada a seguir:
Mg(s) + 2HCl(aq) à MgCl2(aq) + H2(g)
Considerando que 2,0 g de magnésio reaja com excesso de ácido clorídrico a uma temperatura de 27°C e 0,98 atm de pressão, qual o volume aproximado de gás hidrogênio gerado? Dados: Mg = 24g/mol.
4,18 L
1,39 L
12,62 L
25,10 L
2,08 L
Em uma análise gasométrica para a determinação da massa molar do magnésio, espera-se que o resultado encontrado seja equivalente a 24 g/mol, já que esse valor já é conhecido de acordo com a tabela periódica. Então sabendo que 0,08 g de magnésio foram pesados e colocados em contato com ácido clorídrico para a liberação de gás hidrogênio. Qual será a pressão que deveremos encontrar sabendo que foram liberados 75 mL a uma temperatura de 25°C?
Dados: Mg = 24g/mol
Mg(s) + 2HCl(aq) à MgCl2(aq) + H2(g)
1,89 atm
2,20 atm
0,54 atm
0,90 atm
1,08 atm
A 4ª Conferência das Partes (COP4) da Convenção para Controle do Tabaco, organizada pela Organização Mundial da Saúde (OMS), levantou uma discussão que tirou o sono de produtores de tabaco e cigarreiras: a retirada de aditivos, principalmente o açúcar e a amônia, da lista de componentes do cigarro. Quando o açúcar participa da queima do cigarro, ele se transforma em um composto chamado acetaldeído, que causa a degeneração dos neurônios e câncer e o segundo aditivo, a amônia, pode potencializar em até cem vezes os efeitos viciantes da nicotina no organismo. Sendo assim algumas empresas tabagistas já foram acusadas de adicionarem amônia aos cigarros, numa tentativa de aumentar a liberação de nicotina, o que fortalece a dependência. Então supondo que uma amostra de cigarro libere 6,8 mg de amônia, a 30°C e 1 atm. O volume de NH3 gasoso, em mL, liberado será, aproximadamente:
Dados: N = 14 g/mol; H = 1 g/mol.
9,9
2,87x10-3
2,87
9,9x10-3
5,45
Os Estados Unidos são o maior produtor de etanol do mundo, com produção anual de cerca de 51 bilhões de litros O segundo maior produtor de etanol do mundo é o Brasil, com cerca de 24 bilhões de litros. Sua combustão ocorre com a presença de oxigênio produzindo dióxido de carbono e água, de acordo com a reação (não balanceada) a baixo.
C2H6O + O2 à CO2 + H2O
Sendo assim, na combustão de 200 g de etanol, qual o volume de dióxido de carbono que será produzido em uma temperatura de 25°C a 1 atm de pressão?
Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol
1 Kcal
3,4 Kcal
5,0 Kcal
1,8 Kcal
2,5 Kcal
Na determinação da massa molar do magnésio através da gasometria, mede-se o volume de hidrogênio (H2) desprendido, quando uma massa conhecida de magnésio reage com excesso de ácido clorídrico (HCl), de acordo com a equação apresentada a seguir:
Mg(s) + 2HCl(aq) à MgCl2(aq) + H2(g)
Considerando que 2,0 g de magnésio reaja com excesso de ácido clorídrico a uma temperatura de 27°C e 0,98 atm de pressão, qual o volume aproximado de gás hidrogênio gerado? Dados: Mg = 24g/mol.
4,18 L
1,39 L
12,62 L
25,10 L
2,08 L
Em uma análise gasométrica para a determinação da massa molar do magnésio, espera-se que o resultado encontrado seja equivalente a 24 g/mol, já que esse valor já é conhecido de acordo com a tabela periódica. Então sabendo que 0,08 g de magnésio foram pesados e colocados em contato com ácido clorídrico para a liberação de gás hidrogênio. Qual será a pressão que deveremos encontrar sabendo que foram liberados 75 mL a uma temperatura de 25°C?
Dados: Mg = 24g/mol
Mg(s) + 2HCl(aq) à MgCl2(aq) + H2(g)
1,89 atm
2,20 atm
0,54 atm
0,90 atm
1,08 atm
A 4ª Conferência das Partes (COP4) da Convenção para Controle do Tabaco, organizada pela Organização Mundial da Saúde (OMS), levantou uma discussão que tirou o sono de produtores de tabaco e cigarreiras: a retirada de aditivos, principalmente o açúcar e a amônia, da lista de componentes do cigarro. Quando o açúcar participa da queima do cigarro, ele se transforma em um composto chamado acetaldeído, que causa a degeneração dos neurônios e câncer e o segundo aditivo, a amônia, pode potencializar em até cem vezes os efeitos viciantes da nicotina no organismo. Sendo assim algumas empresas tabagistas já foram acusadas de adicionarem amônia aos cigarros, numa tentativa de aumentar a liberação de nicotina, o que fortalece a dependência. Então supondo que uma amostra de cigarro libere 6,8 mg de amônia, a 30°C e 1 atm. O volume de NH3 gasoso, em mL, liberado será, aproximadamente:
Dados: N = 14 g/mol; H = 1 g/mol.
9,9
2,87x10-3
2,87
9,9x10-3
5,45
Os Estados Unidos são o maior produtor de etanol do mundo, com produção anual de cerca de 51 bilhões de litros O segundo maior produtor de etanol do mundo é o Brasil, com cerca de 24 bilhões de litros. Sua combustão ocorre com a presença de oxigênio produzindo dióxido de carbono e água, de acordo com a reação (não balanceada) a baixo.
C2H6O + O2 à CO2 + H2O
Sendo assim, na combustão de 200 g de etanol, qual o volume de dióxido de carbono que será produzido em uma temperatura de 25°C a 1 atm de pressão?
Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol
4,18 L
1,39 L
12,62 L
25,10 L
2,08 L
Em uma análise gasométrica para a determinação da massa molar do magnésio, espera-se que o resultado encontrado seja equivalente a 24 g/mol, já que esse valor já é conhecido de acordo com a tabela periódica. Então sabendo que 0,08 g de magnésio foram pesados e colocados em contato com ácido clorídrico para a liberação de gás hidrogênio. Qual será a pressão que deveremos encontrar sabendo que foram liberados 75 mL a uma temperatura de 25°C?
Dados: Mg = 24g/mol
Mg(s) + 2HCl(aq) à MgCl2(aq) + H2(g)
1,89 atm
2,20 atm
0,54 atm
0,90 atm
1,08 atm
A 4ª Conferência das Partes (COP4) da Convenção para Controle do Tabaco, organizada pela Organização Mundial da Saúde (OMS), levantou uma discussão que tirou o sono de produtores de tabaco e cigarreiras: a retirada de aditivos, principalmente o açúcar e a amônia, da lista de componentes do cigarro. Quando o açúcar participa da queima do cigarro, ele se transforma em um composto chamado acetaldeído, que causa a degeneração dos neurônios e câncer e o segundo aditivo, a amônia, pode potencializar em até cem vezes os efeitos viciantes da nicotina no organismo. Sendo assim algumas empresas tabagistas já foram acusadas de adicionarem amônia aos cigarros, numa tentativa de aumentar a liberação de nicotina, o que fortalece a dependência. Então supondo que uma amostra de cigarro libere 6,8 mg de amônia, a 30°C e 1 atm. O volume de NH3 gasoso, em mL, liberado será, aproximadamente:
Dados: N = 14 g/mol; H = 1 g/mol.
9,9
2,87x10-3
2,87
9,9x10-3
5,45
Os Estados Unidos são o maior produtor de etanol do mundo, com produção anual de cerca de 51 bilhões de litros O segundo maior produtor de etanol do mundo é o Brasil, com cerca de 24 bilhões de litros. Sua combustão ocorre com a presença de oxigênio produzindo dióxido de carbono e água, de acordo com a reação (não balanceada) a baixo.
C2H6O + O2 à CO2 + H2O
Sendo assim, na combustão de 200 g de etanol, qual o volume de dióxido de carbono que será produzido em uma temperatura de 25°C a 1 atm de pressão?
Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol
1,89 atm
2,20 atm
0,54 atm
0,90 atm
1,08 atm
A 4ª Conferência das Partes (COP4) da Convenção para Controle do Tabaco, organizada pela Organização Mundial da Saúde (OMS), levantou uma discussão que tirou o sono de produtores de tabaco e cigarreiras: a retirada de aditivos, principalmente o açúcar e a amônia, da lista de componentes do cigarro. Quando o açúcar participa da queima do cigarro, ele se transforma em um composto chamado acetaldeído, que causa a degeneração dos neurônios e câncer e o segundo aditivo, a amônia, pode potencializar em até cem vezes os efeitos viciantes da nicotina no organismo. Sendo assim algumas empresas tabagistas já foram acusadas de adicionarem amônia aos cigarros, numa tentativa de aumentar a liberação de nicotina, o que fortalece a dependência. Então supondo que uma amostra de cigarro libere 6,8 mg de amônia, a 30°C e 1 atm. O volume de NH3 gasoso, em mL, liberado será, aproximadamente:
Dados: N = 14 g/mol; H = 1 g/mol.
9,9
2,87x10-3
2,87
9,9x10-3
5,45
Os Estados Unidos são o maior produtor de etanol do mundo, com produção anual de cerca de 51 bilhões de litros O segundo maior produtor de etanol do mundo é o Brasil, com cerca de 24 bilhões de litros. Sua combustão ocorre com a presença de oxigênio produzindo dióxido de carbono e água, de acordo com a reação (não balanceada) a baixo.
C2H6O + O2 à CO2 + H2O
Sendo assim, na combustão de 200 g de etanol, qual o volume de dióxido de carbono que será produzido em uma temperatura de 25°C a 1 atm de pressão?
Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol
9,9
2,87x10-3
2,87
9,9x10-3
5,45